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Ébullioscopie

De acadpharm
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Dernière modification de cette page le 14 mars 2017
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Loi de Raoult.

Anglais : ebullioscopy
Espagnol : ebulloscopía
Étymologie : latin ēbullītĭo jaillissement par ébullition, grec σκοπός skopós celui qui observe, surveillant
n. f. Méthode utilisant l’augmentation de la température d’ébullition d’une solution (θ) par rapport à celle du solvant pur (θ0). Cet accroissement s’exprime par la loi de Raoult pour l’ébullioscopie, valable pour les solutions idéales et diluées. θ et θ0 sont respectivement les températures d’ébullition de la solution et du solvant pur, Ke est la constante cryoscopique du solvant, c la concentration en g/L du soluté et M sa masse molaire.

Permet de déterminer la masse molaire du corps dissous et la concentration de la solution. Cf propriétés colligatives, lois de Raoult.