Ébullioscopie

Dernière modification de cette page le 14 mars 2017

Loi de Raoult.

Anglais : ebullioscopy

Espagnol : ebulloscopía

Étymologie : latin ēbullītĭo jaillissement par ébullition, grec σκοπός skopós celui qui observe, surveillant

n. f. Méthode utilisant l’augmentation de la température d’ébullition d’une solution (θ) par rapport à celle du solvant pur (θ₀). Cet accroissement s’exprime par la loi de Raoult pour l’ébullioscopie, valable pour les solutions idéales et diluées. θ et θ₀ sont respectivement les températures d’ébullition de la solution et du solvant pur, K_e est la constante cryoscopique du solvant, c la concentration en g/L du soluté et M sa masse molaire.

Permet de déterminer la masse molaire du corps dissous et la concentration de la solution. Cf propriétés colligatives, lois de Raoult.