Électrolyse

Dernière modification de cette page le 08 octobre 2016

Anglais : electrolysis

Espagnol : electrólisis

Allemand : Elektrolyse

Étymologie : grec ἤλεκτρον ếlektron ambre jaune et λύσις lúsis action de délier, libération, relâchement

n. f. Opération consistant à transformer une substance grâce au passage d’un courant électrique, d’oxydation ou de réduction, appelé courant d’électrolyse ou courant faradaique. Les lois de Faraday stipulent que le passage d’une charge de 96485 coulombs libère 1/n mole d’un ion portant n charges électriques élémentaires.
La cellule électrochimique est constituée de deux électrodes, anode et cathode, immergées en solution. La conduction de l’électricité, d’une électrode à l’autre, est assurée par le déplacement des charges électriques portées par les électrolytes, anions et cations. Un voltmètre mesure la différence de potentiel appliquée entre les deux électrodes. Le potentiel standard E’° est celui qu’affiche le voltmètre si l’on raccorde l’électrode étudiée à sa borne positive et l’électrode à hydrogène à sa borne négative.
Les valeurs de E’° jouent un rôle déterminant dans les réactions métaboliques telles que chaînes respiratoires, photosynthèse, systèmes bioénergétiques en général.