Iodatométrie
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Dernière modification de cette page le 15 janvier 2016
- Anglais : oxidation with iodate ion
- Espagnol : yodatometría
- Étymologie : grec ἰώδης iốdês âcre et μέτρον métron mesure
- n. f. Méthode titrimétrique fondée sur le pouvoir oxydant de l'ion iodate IO3-, puissant oxydant, où l'iode est à l'état d'oxydation +V. L'ion iodate est obtenu, dans le commerce, à l'état pur sous forme d'iodate de potassium KIO3. C'est un excellent standard. Le cours de la réaction de titrage par l'ion iodate dépend des conditions expérimentales :
- – à 5 électrons, iodatométrie sans condition particulière, en milieu modérément acide. Le couple redox opérationnel est le couple IO3-/I2 suivant la réaction :
- IO3- + 6 H+ + 5 e- ↔ I2 + 3 H2O
- L'exemple de cette application le plus connu est la génération extemporanée de l'iode par oxydation des ions iodure par l'iodate, selon :
- IO3- + 5 I- + 6 H+ → 3 I2 + 3 H2O
- Réaction d'un grand intérêt analytique. À noter que dans les trois molécules d'iode formées, cinq atomes d'iode proviennent des iodures.
- – à 4 électrons, iodatométrie en milieu acide chlorhydrique très concentré (3 à 6 mol L-1) le demi-équilibre redox en cause est :
- IO3- + 6 H+ + Cl- + 4 e- ↔ ICl + 3 H2O
- ou (et) :
- IO3- + 6 H+ + 2 Cl- + 4 e- ↔ ICl2- + 3 H2O
- Le passage de l'iode de l'état d'oxydation +V à l'état +I est rendu possible par déplacement d'équilibre dû à la formation du chlorure d'iode ou de l'ion complexe ICl2-. L'application la plus connue est celle du dosage de l'isoniazide. Méthode quelquefois appelée méthode d'Andrews
- – à 6 électrons, iodatométrie avec des réducteurs très forts, le couple redox en question est IO3-/ I-. Possibilité très peu utilisée en analyse.