Chlore

    Dernière modification de cette page le 15 janvier 2016
    Anglais : chlorine
    Espagnol : cloro
    Étymologie : grec χλωρός khlôrós jaune verdâtre
    n. m. [math]{}^{35.45}_{17}\mathrm{Cl}[/math], Élément halogène, 17e colonne (VIIB) 3e période de la classification périodique.


    Chlore actif

    Anglais : available chloride
    Espagnol : cloro activo
    Notion concernant le pouvoir oxydant d’un échantillon d’hypochlorite, le chlore actif est défini comme étant le poids de dichlore qui libérerait la même quantité d’iode que l’échantillon dans les mêmes conditions. Les réactions d’oxydation des ions iodure sont :
    Cl2 + 2 I- → I2 + 2 Cl-
    ClO- + 2 I- + 2 H+ → Cl- + I2 + H2O
    On constate qu’une molécule d’acide hypochloreux (HClO) a le même pouvoir oxydant qu’une molécule de dichlore ou que deux atomes de chlore. C’est pourquoi le pouvoir oxydant d’un hypochlorite est exprimé en chlore actif. D’après l’équation redox, le chlore actif d’une molécule d’hypochlorite est en fait le double du chlore qui y est réellement contenu.

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