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| Field | Type de champ | Value |
|---|
| affTitre | String | Cryométrie |
| classement | String | cryometrie |
| dateRevision | Date | 2017-08-10 |
| cibleLiens | Boolean | Non |
| variantes | Liste de String, délimiteur : ; | |
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| Field | Type de champ | Valeurs autorisées | Value |
|---|
| entree | Page | | Cryométrie |
| sousEntree | String | | |
| disciplines | Liste de String, délimiteur : , | | |
| illustration | String | | |
| legendeIllus | String | | |
| synonyme | String | | cryoscopie |
| anglais | String | | cryoscopy |
| espagnol | String | | crioscopía |
| allemand | String | | |
| etymologie | Text | | Grec κρύος ''krúos'' froid et μέτρον ''métron'' mesure |
| typeGram | String | n. · adj · adj. et n. · acron. · dim. · subst. · v. · n. prop. · n. vern. · préf. · suff. · p.p. et substant. · Adj. et substant. | n. |
| genre | String | m. · f. | f. |
| nombre | String | s. · pl. | |
| definition | Text | | Étude des points de congélation des solutions ; mesure de l’abaissement de la température de congélation d’une solution par rapport à celle du solvant pur. Le point de congélation d’une solution contenant un seul soluté non volatil est plus bas que celui du solvant pur. La loi de Van’t Hoff (de J.H. Van’t Hoff, 1852 – 1911, chimiste hollandais, Prix Nobel de chimie 1901), appelée aussi lois de Raoult(de F. Raoult, 1830 – 1901, physicochimiste français) régit le phénomène. Résultant d’un raisonnement de thermodynamique classique, elle s’écrit : θ = K mLa cryométrie permet d’obtenir la masse molaire du soluté via celle de la molalité – d’atteindre le coefficient d’activité du solvant et indirectement celui du soluté – l’osmolalité d’une solution. |
