Valeurs de page pour « Nernst »

Valeur de « Entrees »

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Field	Type de champ	Valeurs autorisées	Value
entree	`Page`		Nernst
sousEntree	`String`
disciplines	Liste de `String`, délimiteur : `,`
illustration	`String`
legendeIllus	`String`
synonyme	`String`
anglais	`String`
espagnol	`String`
allemand	`String`
etymologie	`Text`
typeGram	`String`	n. · adj · adj. et n. · acron. · dim. · subst. · v. · n. prop. · n. vern. · préf. · suff. · p.p. et substant. · Adj. et substant.
genre	`String`	m. · f.
nombre	`String`	s. · pl.
definition	`Text`		W. H. Nernst, 1864 – 1941, physicien et chimiste allemand, Prix Nobel de chimie 1920, surnommé le père de lélectrochimie moderne.

Field	Type de champ	Valeurs autorisées	Value
entree	`Page`		Nernst
sousEntree	`String`		(couche de)
disciplines	Liste de `String`, délimiteur : `,`
illustration	`String`
legendeIllus	`String`
synonyme	`String`
anglais	`String`		Nernst layer
espagnol	`String`		capa de Nernst
allemand	`String`
etymologie	`Text`
typeGram	`String`	n. · adj · adj. et n. · acron. · dim. · subst. · v. · n. prop. · n. vern. · préf. · suff. · p.p. et substant. · Adj. et substant.	n.
genre	`String`	m. · f.	f.
nombre	`String`	s. · pl.
definition	`Text`		En électrochimie,correspond à linterface statique dune électrode et dune solution délectrolyte dans laquelle elle plonge. Au sein de cette couche, existe un gradient linéaire de concentration de lespèce électroactive donnant lieu à sa diffusion, à travers elle, en régime stationnaire.

Field	Type de champ	Valeurs autorisées	Value
entree	`Page`		Nernst
sousEntree	`String`		(équation de)
disciplines	Liste de `String`, délimiteur : `,`
illustration	`String`
legendeIllus	`String`
synonyme	`String`
anglais	`String`		Nernst equation
espagnol	`String`		ecuación de Nernst
allemand	`String`
etymologie	`Text`
typeGram	`String`	n. · adj · adj. et n. · acron. · dim. · subst. · v. · n. prop. · n. vern. · préf. · suff. · p.p. et substant. · Adj. et substant.	n.
genre	`String`	m. · f.	f.
nombre	`String`	s. · pl.
definition	`Text`		Équation permettant de calculer le potentiel dune solution, à léquilibre, contenant des oxydants et des réducteurs, en fonction de lactivité des différentes espèces. Résulte de légalité du travail fourni, dans les conditions de réversibilité, par le système électrochimique et de la diminution de son enthalpie libre. Par exemple, la réactionoù les a), les potentiels standards des couples, R, T et F respectivement la constante des gaz parfaits, la température absolue et le faraday ; 2 est le nombre délectrons échangés dans lexemple choisi. Elle est très importante en potentiométrie à intensité nulle. Plus fondamentalement, elle a permis détablir une échelle arbitraire des potentiels standards des couples redox autorisant, à son tour, la prévision thermodynamique des réactions redox, y compris lorsquelles se déroulent par voie chimique pure. Dun intérêt considérable.