Dismutation
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Dernière modification de cette page le 15 janvier 2016
- Antonyme(s) : amphotérisation, rétrodismutation
- Anglais : dismutation
- Espagnol : dismutación
- Étymologie : grec δίς dís deux fois, latin mūtāre déplacer, changer, modifier, changer, échanger, abandonner, suffixe latin –ātĭo action de
- n. f. Désigne une réaction redox dans laquelle une espèce possédant un élément à un degré d’oxydation intermédiaire conduit à deux composés où le même élément se trouve respectivement à un degré d’oxydation supérieur et inférieur à l’initial.
- Par exemple, le dichlore, degré d'oxydation 0, dans l’eau (pour une valeur de pH comprise entre 3,3 et 7,5) conduit à l’acide hypochloreux, degré d'oxydation (+1) et aux ions chlorure, degré d'oxydation (-1) : Cl2 + H2O → Cl- + HClO + H+. Le phénomène inverse s’appelle une réaction d’amphotérisation ou de rétrodismutation. Par exemple, la réaction des ions iodate (IO3-) (où l’iode est au degré d’oxydation +V) réagit en milieu acide avec les ions iodure (I-) (degré d’oxydation – I) pour donner le diiode (degré d’oxydation 0) : IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O. Cette réaction est très utilisée en chimie analytique pour générer du diiode extemporanément en quantités stœchiométriques.